老师
同学们，欢迎回到化学课堂，我是来自北京市第一六一中学的邓老师，请准备好任务单，和邓老师一起开启今天这节课的学习。上节课我们学习了利用化学方程式的简单计算，下面我们通过一道习题来回顾上节课的知识，请同学们完成任务一要求写出完整的计算过程，请注意书写的格式和步骤。同学们写完了，一起来订正答案。看看这位同学写的。这位同学认为，从微观图示可以知道，甲、乙的分子各有一个，因此反应中二者的分子个数比是 1: 1，写出化学式就能算出二者的质量比，然后列比利式。求解，你同意它的计算方法吗？有同学表示不同意，在这里微观图示表达的只是分子种类，而且通过观察三种原子的个数并不守恒，所以微观图示中应该没有表示出分子个数。
老师
其实关于这一点，题中已经明确指出，看原题第二行文字，分子种类你看到了吗？由于此时的微观图示没有传达出化学变化的定量信息，因此它不能作为计算质量比的依据。那么正确的解法应该是先根据微观图示写出化学式反映条件进行配平，也就是写出符合题意的正确化学方程式，然后从中找到相关物质的质量比，甲乙的质量比是 44: 5 乘以32。剩下的过程就相对比较简单了，通过计算可以求出此时消耗乙的质量是 80 千克，你写对了吗？好，任务一解决完了，有什么值得总结和注意的吗？没错，首先一定要认真审题，圈，画关键词。
老师
另外，我们发现，如果要利用物质之间的质量比解决反应中的定量问题，那就一定要写化学方程式。只有写出了正确的化学方程式，才能找到正确的理论质量比，化学变化无处不在，接下来看看科技领域常见的定量问题，请同学们完成任务二，注意书写格式和步骤。请告诉老师你们的计算结果， 900 千克对吗？老师看到了两种不同的计算方法，一起来看看。解法一，这时利用化学方程式找到了氢气与水的质量关系，然后列比例式进行计算。方法二，你看出来了吗？计算依据是什么？ 100 千克是液氢质量，也就是反应前氢元素的质量等式。右边是水中氢元素的质量，也就是反应后氢元素的质量。很显然，这是依据反映前后氢元素的质量守恒进行计算。
老师
解法一和解法二虽然方法不同，但是计算结果是一致的。那么在化学反应中都有哪些质量关系，可以用来进行定量计算？有同学立刻想到了质量守恒定律，没错，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。还有同学想到了在化学反应前后元素的质量守恒，最后还有各物质之间存在固定的质